Changement d’entropie d’un processus irréversible

dorsh605

Changement d’entropie d’un processus irréversible


Je sais qu’il y a beaucoup de questions à ce sujet mais je n’ai pas pu trouver précisément ce que je veux demander alors voici:

L’une des conséquences du théorème de Clausius est le fait que pour toute transformation nous avons

S δ Q / T

ma question est de savoir si mon système passe par un processus irréversible, puis-je

S > δ Q / T

ou l’égalité est également possible?

merci pour tout éclaircissement.

Réponses


 valerio

La forme infinitésimale du théorème de Clausius est

S = δ Q T     (processus réversible)

S = δ Q T (processus réversible)

S > δ Q T     (processus irréversible)

S > δ Q T (processus irréversible)

Alors oui, pour un processus irréversible, il faut prendre la

>

signe.

Pour une preuve, voir par exemple E. Fermi, Thermodynamics , par 13.

Chester Miller

Notons que, dans la référence Fermi, il prend soin de souligner que le T dans ces équations n’est pas la température du système, mais plutôt la température des réservoirs avec lesquels le système est en contact. Bien sûr, pour un processus réversible, il n’y a pas de différence, mais pour un processus irréversible, il y en a. Le T dans ces équations doit être considéré comme la température à l’interface du système avec l’environnement à travers lequel se produit le transfert de chaleur.

valerio

@ChesterMiller Absolument. Merci pour la clarification.

 

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