Énergie libre de Gibbs et énergie interne

Nur Bedeir

Énergie libre de Gibbs et énergie interne


J’ai donc lu que la somme des énergies (cinétique et potentielle) des particules d’un système est son énergie interne, mais j’ai lu ensuite que l’énergie qu’elles peuvent utiliser pour faire un travail utile est dite en termes d’énergie interne gibbs … donc j’ai quelques doutes sur la relation entre l’énergie interne / l’énergie des composants / l’énergie libre.

Dans un système statique, toute l’énergie interne, l’énergie des particules microscopiques ou une partie de l’énergie est-elle «stockée» sous forme d’entropie?

Je ne sais vraiment pas comment établir la relation entre ces choses, je n’ai pas une solide formation en thermodynamique

Je vous remercie!

Réponses


 citron

L’énergie interne

U

est toute l’énergie du système. La deuxième loi de la thermodynamique, cependant, limite la quantité d’énergie que vous pouvez réellement extraire du système. Vous pouvez y penser de cette façon: vous devrez dépenser au moins

T S

beaucoup d’énergie pour extraire toute l’énergie

U

. L’énergie disponible est donc

U T S

.

(J’ai négligé le

P V

terme ici de l’enthalpie, pour simplifier – je suppose que vous comprenez son rôle).

coobit

Désolé de demander après 2 ans, mais pouvez-vous expliquer POURQUOI pensez-vous que


 Mohd Shakib

Que se passe-t-il lorsque l’une des forces motrices potentielles derrière une réaction chimique est favorable et que l’autre ne l’est pas? Nous pouvons répondre à cette question en définissant une nouvelle quantité appelée énergie libre de Gibbs (G) du système, qui reflète l’équilibre entre ces forces.

L’énergie libre de Gibbs d’un système à tout moment dans le temps est définie comme l’enthalpie du système moins le produit de la température multiplié par l’entropie du système.

G = H T S

g = H T S

L’énergie libre de Gibbs du système est une fonction d’état car elle est définie en termes de propriétés thermodynamiques qui sont des fonctions d’état. La variation de l’énergie libre de Gibbs du système qui se produit lors d’une réaction est donc égale à la variation de l’enthalpie du système moins la variation du produit de la température multipliée par l’entropie du système.

Δ G = Δ H Δ ( T S )

Δ g = Δ H Δ ( T S )

Si la réaction se déroule à température constante, cette équation peut être écrite comme suit.

Δ G = Δ H T Δ S

Δ g = Δ H T Δ S

Le changement de l’énergie libre d’un système qui se produit pendant une réaction peut être mesuré dans n’importe quel ensemble de conditions. Si les données sont collectées dans des conditions d’état standard, le résultat est l’énergie de réaction libre à l’état standard ( Δ G o

Δ g o

).

Δ G o = Δ H o T Δ S o

Δ g o = Δ H o T Δ S o

 

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