Théorie cinétique de la physique [fermé]

edison

Théorie cinétique de la physique [fermé]


E=(3/2)kT

Pour l’énergie cinétique moyenne d’une molécule de gaz. La constante

k

ne dépend pas du type de molécule. Ce résultat peut-il être vrai pour l’hydrogène et le chlore?

rmhleo

Bienvenue à PSE. Nous attendons ici un certain effort de votre part pour vous informer. Avez-vous vérifié wikipedia ? Si c’est le cas, veuillez améliorer votre question avec une requête plus spécifique.

Kyle Kanos

Je pense que toutes les constantes ne dépendraient de rien …

Bill N

Oui, ça peut être vrai. Trouvez une copie de Thermodynamics by Sears. Une lecture qui devrait vous convaincre. Si ce n’est pas le cas, écrivez clairement vos difficultés et posez une question spécifique.

Réponses


 Wolpertinger

Pour l’hydrogène et le chlore, E = 3/2 kT n’est vrai qu’à très basse température car ce sont des gaz diatomiques. En général, vous obtenez une contribution de 1/2 kT à l’énergie pour chaque degré de liberté quadratique . Pour un gaz monoatomique à 3 degrés de liberté de translation, donc 3 * 1/2 kT. Pour un gaz diatomique, il existe en plus 2 modes de rotation, 1 mode de vibration. Le vibrationnel compte deux fois dans l’approximation de l’oscillateur harmonique, donc 7/2 kT

En pratique, vous observez 5/2 kT à température ambiante pour la plupart des gaz, car il n’y a pas assez d’énergie pour exciter les modes vibratoires. Pour une description détaillée des régimes, un modèle plus compliqué est nécessaire.

Voir aussi: https://en.wikipedia.org/wiki/Equipartition_theorem#Diatomic_gases

 

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